Hai semua, berikut ini bentuk visualisasi orbital s, p, d, f.  Buat kamu yang pengen gali ilmu, silahkan melihat konten di bawah. Check in here... terimakasih...

https://www.youtube.com/watch?v=CP35NuspGlk

Permasalahan : Apa yang menyebabkan orbital s, p, d, f berbeda-beda?

Komentar

  1. Xxxxx27 Agustus 2017 pukul 17.43

    Apa teori yg melandasi visualisasi orbital spdf

    BalasHapus
    Balasan
    1. Nia.blogspot.com10 November 2017 pukul 23.13

      Teori Atom Modern, Bentuk Orbital, Konfigurasi Elektron, Bilangan Kuantum - Hukum-hukum mekanika klasik seperti Hukum Newton

      Hapus
  2. Mutiara Widhatul10 November 2017 pukul 23.53

    asalamualaikum wr.wb vidio nya sangat membantu saya dalam menambah wawasan , dan saya ingin bertanya . tolong jelaskan perbedaan orbital s dan d ?

    BalasHapus
    Balasan
    1. Nia.blogspot.com11 November 2017 pukul 19.43

      Orbital s merupakan bentuk orbital yang paling sederhana. Dimana setiap subkulit s terdiri atas 1 buah orbital yang berisi 2 elektron. Orbital s sendiri berbentuk seperti bola simetri yang menunjukkan bahwa setiap elektron mempunyai kerapatan yang sama, jika jarak dari inti atom juga sama. Semakin jauh letak elektron dari inti atom, maka kerapatannya juga akan semakin rendah. Nilai bilangan kuantum suatu orbital juga mempengaruhi ukuran orbital. Semakin besar bilangan kuantum utama, maka ukuran orbitalnya juga akan semakin besar.
      Sedangkan pada orbital d, setiap subkulit pada orbital d terdiri dari 5 orbital dengan bentuk kelima orbital yang tidak sama. Orientasi orbital d dilambangkan dengan dxy, dxz, dyz, dx2-y2, dan dz2. Empat orbital mempunyai bentuk yang sama dan setiap orbital mempunyai 4 lebih kepadatan elektron. Adapun perbedaannya terletak pada arah berkumpulnya kepadatan elektron. Sementara itu, orbital lainnya mempunyai bentuk yang berbeda, tetapi memiliki energi yang sama dengan keempat orbital d lainnya.

      Hapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

HIBRIDISASI KARBON, NITROGEN, DAN OKSIGEN

Gambar
Hibridisasi Hibridsasi adalah penggabungan beberapa orbital dari atom – atom yang berikatan Hibridisasi adalah penggabungan beberapa orbital dari atom – atom yang berikatan dan ditata ulang sehingga membentuk orbital baru dengan tingkat energi yang sama. Aturan dalam proses hibridisasi :                               Penghibridisasian adalah proses orbital pada satu atom (atau ion). Sebaliknya, pembentukan orbital molekul memerlukan pencampuran orbital yang semula berpusat pada atom yang berbeda (atom sejenis atau tidak sejenis). Hanya orbital yang energinya berdekatan yang dicampur membentuk hibrida yang baik. Untuk tujuan ini, orbital yang dimaksudkan ialah yang tergolong ke dalam ‘golongan energi’ yang sama. Banyaknya orbital yang dicampurkan selalu sama dengan banyaknya hibrida yang diperoleh. Dalam penghibridaan, kita mencampur sejumlah orbital, bukan sejumlah elektron. Misalnya, jika kita ingin membentuk hibrida dwigonal (sp) pada atom dengan
Baca selengkapnya

KLASIFIKASI SENYAWA ORGANIK

Gambar
KLASIFIKASI SENYAWA ORGANIK Atom-atom C pada senyawa organik akan berikatan membentuk rantai karbon terbuka maupun tertutup. Rantai karbon terbuka ( alifatik ) terjadi apabila terdapat atom C ujung (terminal). Sedangkan rantai karbon tertutup ( siklik ) terjadi bila terbentuk rantai melingkar segitiga, segiempat, segilima, dan seterusnya. Bila pada rantai siklik terdapat ikatan tunggal dan ikatan rangkap dua yang berselang-seling maka termasuk golongan senyawa aromatik.  Berdasarkan unsur penyusunnya, senyawa organik dapat digolongkan menjadi senyawa hidrokarbon bila dalam senyawa tersebut hanya dijumpai unsur karbon dan hidrogen. Senyawa hidrokarbon ini banyak dijumpai di dalam produk minyak bumi. Senyawa organik juga dapat dibedakan menjadi senyawa organik penuh dan tidak penuh. Pada senyawa organik jenuh, semua ikatan adalah ikatan tunggal. Sedangkan pada senyawa organik tidak jenuh, terdapat minimal satu ikatan rangkap dua atau rangkap tiga.  Tiap senyawa organik diciri
Baca selengkapnya

ALKOHOL, ETER, DAN SENYAWA YANG BERHUBUNGAN

Gambar
ALKOHOL, ETER, DAN SENYAWA YANG BERHUBUNGAN Alkohol (ROH) dan eter (ROR) begitu erat berhubungan dengan kehidupan manusia sehari-hari. Dietil eter (eter) digunakan sebagai pematirasa ( anesthetic ). Etanol, alkohol (lebih dikenal alkohol) digunakan dalam minuman keras. 2-propanol (isopropil alkohol atau alkohol gosok) digunakan sebagai zat pembunuh kuman (bakteriosida). Metanol (metil alkohol atau alkohol kayu) digunakan sebagai komponen utama dalam spiritus, sebagai bahan bakar dan pelarut. Dalam laboratorium dan industri, semua senyawa ini digunakan sebagai pelarut dan reagensia. Ikatan dalam Alkohol dan Eter           Alkohol dan eter mempunyai ikatan yang mirip air. Alkohol dan eter terdiri dari molekul polar. Dalam kedua tipe senyawa ini, oksigen mengemban muatan parsial negatif. Eter dapat berbentuk rantai terbuka maupun siklik. Bila cincin beranggota lima atau lebih (termasuk oksigen), maka sifat eter itu mirip eter rantai terbuka.  Epoksida  mengandung
Baca selengkapnya